Les Solutions Aqueuses Solutions, Concentrations, Dilutions

PREPARATION D’UNE SOLUTION PAR DISSOLUTION D’UN COMPOSE SOLIDE.

1- Objectifs :

Préparer un volume V de solution de concentration molaire C d’un composé X (solide)

2 - Choix et calculs préliminaires :

Il faut tout d’abord vérifier que l’on dispose d’une fiole jaugée de volume V ; si ce n’est pas le cas, il faut choisir la fiole disponible de volume immédiatement supérieur. (Par exemple si vous devez préparer 400 mL de solution choisissez une fiole de 500 mL) On ajustera les quantités à dissoudre par rapport à ce nouveau volume.

Il faut ensuite calculer la masse m du composé X à dissoudre dans le volume V de la fiole. La quantité de matière n_X de X à introduire dans le volume V vaut n_X = C.V  (en prenant soin d’exprimer C en mol.L^-1 et V en L ) . Une mole de X correspond à une masse M_X qui est la masse molaire de X ; cette masse se calcule à partir des masses molaires atomiques (en g.mol^-1) que l’on trouve dans toutes les classifications périodiques des éléments.

La masse m à dissoudre vaut donc :     m = n_X. M_X = C.V.M_X

Par exemple, si l’on doit préparer 100,0 mL de solution de sulfate de cuivre (II) de concentration 0,100 mol.L^-1 les étapes préliminaires sont :

• vérifier que l’on dispose d’une fiole jaugée de 100 mL (ce qui est très courant).
• rechercher la formule chimique du sulfate de cuivre (elle est souvent écrite sur l’étiquette du flacon)
• cette formule est CuSO₄,5H₂O, on a donc 5 molécules d’eau pour une de sulfate de cuivre ; il faudra veiller à en tenir compte dans notre calcul de masse molaire.
• rechercher les masses molaires atomiques des éléments Cu, S, O et H : on trouve (en g.mol^-1) respectivement pour
  Cu : 63,5 , S : 32,1 , O : 16,0 et H : 1,0 .
• calculer la masse molaire du composé CuSO₄,5H₂O : M = 63,5 + 32,1 + 4.16 + 5.( 16 + 2.1) = 249,6 g.mol^-1.
• Enfin, calculer m = M.C.V = 249,6 . 0,100 . 0,100 = 2,496 g . Si l’on ne dispose pas d’une balance de haute précision la masse à peser pourra être arrondie à 2,50 g.

3 - Réalisation pratique :

Vous pouvez consulter la réalisation pratique sous forme de vidéo ou sous forme de données textuelles.

Preparation d'une solution par dissolution d'un composé solide

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