Les Solutions Aqueuses Dissolution et précipitation

PRODUIT DE SOLUBILITE D'UN COMPOSE IONIQUE.

Exemple du chlorure de sodium

Lorsqu’un composé ionique tel que le chlorure de sodium passe en solution, on peut considérer que la réaction suivante se produit :

Les indices à droite de la formule chimique de l’espèce indiquent l’état physique de l’espèce : rappelons que l’indice « aq » signifie « aqueux » c’est à dire que l’ion est solvaté c’est à dire entouré d’un certain nombre de molécules d’eau.

Comme pour toutes les transformations chimiques, à la réaction ci-dessus est associée une constante d’équilibre que l’on note Ks par convention pour ce type de réactions de dissolution. Lorsque l’état d’équilibre est atteint, c’est à dire lorsque le solide est encore présent dans la solution, cette solution est une solution saturée et la relation suivante est vérifiée :

Dans laquelle Q représente le quotient réactionnel de la réaction et a_i l’ activité de l’espèce i. L’activité d’un corps pur solide étant égale à l’unité, cette relation devient :

Elle est connue sous le nom de produit de solubilité.