INTRODUCTION

Le chapitre précédent expliquait les fondements de la résolution du problème, soit en posant un système d'équations générales décrivant l'état du système ( électro-neutralité, bilans, relations valables à l'état d'équilibre), soit en identifiant un nombre réduit de " réactions prépondérantes ".

La composition du milieu se déduit :

soit en résolvant le système d'équations générales, en général à l'aide d'approximations qu'il faudra vérifier a posteriori. Cette méthode sera appelée " méthode générale ".

soit en calculant l'avancement x de la réaction prépondérante RP (ou des réactions prépondérantes) à partir de l'égalité

Q _RP (x) = K_RP
où Q _RP(x) représente le quotient réactionnel associé à la réaction prépondérante exprimé en fonction de l'avancement de réaction. Cette méthode sera appelée " méthode de la réaction prépondérante ".

Une troisième méthode permet, apparemment sans qu'aucun calcul soit nécessaire, de retrouver le pH d'une solution d'acide ou de base quasi instantanément pourvu que l'on dispose des " diagrammes logarithmiques de concentrations " (D.L.C.) .