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DONNEES THERMODYNAMIQUES SUR LES PRINCIPALES REACTIONS DE COMPLEXATION
La réaction générale de formation d’un complexe à partir d’un cation C c+ et de n ligand Ly- peut s’écrire globalement :
Elle correspond au bilan de l’ensemble des réactions suivantes :
…………….
On a bien entendu la relation 
Les tables ci-dessous donnent les valeurs des logarithmes des constantes K1, K2, … Kn pour quelques réactions de complexation . Les réactions correspondantes étant en général très déplacées vers la droite, les constantes sont supérieures à 1 et les logarithmes sont positifs. On note parfois bi la valeur du produit des constantes de formation des complexes K1, K2, …,Ki :
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Ligand |
Cation |
Valeur de log(Kn) si n = |
|||||
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1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
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CH3COO- |
Ag+ |
0,73 |
-0,9 |
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NH3 |
Ag+ |
3,31 |
3,91 |
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Cu2+ |
4,04 |
3,43 |
2,80 |
1,48 |
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Co2+ |
1,99 |
1,51 |
0,93 |
0,64 |
0,06 |
-0,74 |
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CN- |
Fe2+ |
log (K1.K2.K3.K4.K5.K6) = 45,0 |
|||||
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Fe3+ |
log (K1.K2.K3.K4.K5.K6) = 52,6 |
||||||
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Hg2+ |
17,0 |
15,8 |
3,56 |
2,66 |
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EDTA (Y4-) |
Ca2+ |
10,70 |
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Mg2+ |
8,69 |
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OH- |
Al3+ |
log (K1.K2.K3.K4) = 33,4 |
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Zn2+ |
log (K1.K2.K3.K4) = 15,5 |
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||||
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SCN- |
Hg2+ |
log (K1.K2) =17,3 |
2,7 |
1,8 |
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Notez aussi que parfois les tables fournissent la valeur de la constante de dissociation du complexe et non la constante de formation. Soyez vigilants….
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