densité : Contrairement à la masse volumique r , la densité d est une grandeur relative à une référence. Pour les liquides et les solides cette référence est l'eau , pour les gaz c'est l'air.

La densité d'un composé liquide X correspond au rapport des masses m_X d'un certain volume de X sur la masse m_eau du même volume d'eau :

d_X = m _X / m_eau   =   r _X / r_eau .

Par définition une densité n'a pas de dimension.

Dilution : on appelle dilution le fait de diminuer la valeur de la concentration d’un constituant X d’une solution en ajoutant à cette solution soit un certain volume de solvant pur, soit une certaine quantité d’une autre solution moins concentrée en X.

Dissolution : passage d‘un solide en solution.

Dosage : Le but d’un dosage est de déterminer la quantité de matière contenue dans un échantillon.

Soit A l’espèce chimique dont on recherche la teneur dans une solution de concentration inconnue C_A. Lors d'un dosage volumétrique, pour déterminer C_A, on provoque une réaction chimique entre le composé A et un autre composé B : cette réaction doit être totale (la constante K associée à la réaction entre A et B doit être très grande) et instantanée.