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| Soit la réaction totale : | a A | + | b B | à | g C | + | d D |
| Si l'état initial est défini ainsi en quantité de matière (mol) | n°A | n°B | n°C | n°D | |||
| L'état final sera : | n°A - a.x | n°B -b.x | n°C + g.x | n°D + d.x |
L'avancement de réaction se calcule en considérant que la réaction s'arrêtera lorsque l'un des réactifs A ou B sera totalement épuisé c'est à dire lorsque soit nA soit nB sera nul.
Le réactif dont la quantité de matière peut s'annuler est le réactif minoritaire.
Lorsque les quantités de matière des deux réactifs peuvent s'annuler on dit que le mélange est en proportions stoechiométriques
Pour une réaction totale x
est égale à la plus petite des deux valeurs :
n°A
/ a
ou n°B / b.
La réaction étant totale, cette valeur de x est la plus élevée possible on la notera donc xmax.
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