Application à un équilibre hétérogène : réaction AgCl
+ NH3 : cas 2
Equilibre hétérogène dans un réacteur
fermé : cas 2
Dans un récipient de volume
invariable 10 L, préalablement vidé, on place une molede
Chlorure d'argent AgCl solide puis on introduit lentement du gaz ammoniac NH3.
Le dispositif est maintenu à température constante 273K, température pour laquelle la constante
d'équilibrede la transformation ci-dessous vaut 15,6.
2 AgCl (s) + 3
NH3 (g) <=> 2 AgCl, 3 NH3 (s)
K = 15,6
Indiquez l'état final du systèmeet l'avancement
de réaction lorsqu'on a introduit 0,1 mole de NH3 .
PROBLEMES
D'AUTO-APPRENTISSAGE :
Vous trouverez les problèmes suivants dans la section s'exercer.
Pour y accéder, cliquez sur l'icône dans le bandeau de
gauche et choisissez le chapitre correspondant dans la table des matières. Ces
exercices sont conçus pour vous apprendre à les résoudre : leur originalité
est de proposer une aide guidée très détaillée et progressive.
Calcul de
l'état final d'un système fermé dans lequel se produit
une réaction hétérogène gaz - solide
Vous avez à étudier la réaction du
carbure de calcium (solide) avec le diazote (gaz) dans un réacteur de volume constant.
Les quantités
de matière initiales seront tirées au sort et vous devrez
calculer la composition de l'état final. Peut être aurez
vous des surprises ....
Mise en oeuvre d'un
simulateur pour étudier les états d'équilibre.
Vous trouverez les simulations suivantes dans la section simuler. Pour y accéder,
cliquez sur l'icône dans le bandeau de
gauche et choisissez le chapitre correspondant dans la table des matières. Ces
simulations sont toujours interactives.
Etude
d'un équilibre solide - gaz : influence de la quantité de
matière d'un réactif sur la composition à l'état
d'équilibre
Grace à un simulateur, vous pourrez faire varier
l'état initial d'un système et visualiser l'influence de
ces perturbations sur l'état d'équilibre.
Comparaison
de la composition à l'état d'équilibre d'un système
dans lequel se déroule soit une réaction gaz-gaz, soit une
réaction solide - gaz.
Grace à un simulateur, vous pourrez comparer l'état final obtenu
pour une réaction
A (g) + b B <=> C (g) + D
(g)
suivant la nature du composé
B (solide ou gaz) et suivant la valeur du coefficient stoechiométrique
b.
Thermodynamique chimique
Equilibres chimiques
Application à un équilibre hétérogène : réaction AgCl
+ NH3 : cas 2
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est de proposer une aide guidée très détaillée et progressive.
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