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Soit un litre d'une solution aqueuse contenant 0,01 mol d'acide méthanoïque HCOOH et 0,01 mol de phénol C6H5OH. Calculez les concentrations des ions présents dans cette solution.
Données : réaction 1 : HCOOH + H2O <=> HCOO- + H3O+ K1 = 1,6 10-4
réaction 2 : C6H5OH + H2O <=> C6H5O- + H3O+ K2 = 1,3 10-10
réaction 3 : 2 H2O <=> OH- + H3O+ Ke = 1,0 10-14
La méthode décrite au premier paragraphe du chapître sur les équilibres chimiques s'applique de la même façon lorsque plusieurs réactions chimiques se déroulent simultanément , la seule différence venant du fait qu'il faudra à présent écrire plusieurs égalités "quotient réactionnel = constante d'équilibre" et tenir compte de l'ensemble des réactions possibles pour établir les relations provenant de l'écriture des bilans réactionnels.
La principale difficulté consistera à résoudre le système d'équations obtenu le plus rapidement possible mais sans approximations incorrectes...
Toutes les explications sont fournies dans le paragraphe "détail".
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