Exemple 3 : Succession de réactions
homogènes et hétérogènes .
Conditions nécessaires à
la formation d'un dépot de tartre sur les incisives .....
Le tartre qui se dépose de
façon inesthétique sur nos "dents du bas" est constitué par du carbonate de
calcium CaCO3 . Il se forme par réaction des ions carbonate et des ions
calcium dissous dans la salive. Les ions carbonate proviennent de plusieurs
réactions acido-basiques du dioxyde de carbone avec l'eau de la salive , le dioxyde
de carbone provenant lui même des gaz expirés par la bouche lorsque nous respirons.
L'ensemble des réactions mises en jeu et leurs caractéristiques thermodynamiques
sont rassemblées dans le tableau suivant :
| Description
du phénomène |
Ecriture de
la réaction |
K |
| 1)
Dissolution de CO2 dans la salive |
CO2
(gaz) ó CO2
(aq) |
K1
= 0,03 |
| 2) Première
réaction de CO2 avec l'eau |
CO2
(aq) + H2O ó HCO3-
+ H3O+ |
K2
= 10-6,4 |
| 3) Réaction
des ions hydrogénocarbonate avec l'eau |
HCO3-
+ H2O ó CO32- + H3O+ |
K3
= 10-10,3 |
| 4) Formation
du tartre |
CO32-
+ Ca2+ ó CaCO3
(solide) |
K4
= 108,4 |
La composition de la salive d'un
individu étant la suivante, cette personne va t'elle observer un dépot de tartre sur ses
incisives ?
| Grandeur
physico-chimique |
concentration
en ions Ca2+ |
pH salivaire |
pression
partielle de CO2 expiré |
| Valeur
numérique |
[Ca2+]
= 3.10-3 mol.L-1 |
6,75 |
0,04 bar |
