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A 1300 K, MnSO4 (s) se décompose en Mn3O4 (s) , SO2 (g) et SO3 (g). A la même température se produit également la dissociation de SO3 en SO2 et O2. Calculez l'état final d'un système constitué initialement de n° = 0,2 mol de MnSO4 (s) dans un réacteur fermé de volume V = 5 L ?
Données : réaction 1 : 3 MnSO4 (s) <=> Mn3O4 (s) + SO2 (g) + 2 SO3 (g) K1 = 0,0035
réaction 2 : 2 SO3 (g) <=> 2 SO2 (g) + O2 (g) K2 = 27
La méthode décrite au premier paragraphe du chapître sur les équilibres chimiques s'applique de la même façon lorsque plusieurs réactions chimiques se déroulent simultanément , la seule différence venant du fait qu'il faudra à présent écrire plusieurs égalités "quotient réactionnel = constante d'équilibre" et tenir compte de l'ensemble des réactions possibles pour établir les relations provenant de l'écriture des bilans réactionnels.
La principale difficulté consistera à résoudre le système d'équations obtenu le plus rapidement possible mais sans approximations incorrectes...
Toutes les explications sont fournies dans le paragraphe "détail".
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