|
 |
 |
 |
|
|
|
|
ELECTROLYTES FORTS ET FAIBLES.
Comme pour toutes les réactions chimiques, une réaction de dissolution possède une constante de réaction K. Lorsque K est très élevée, le taux d’avancement de la réaction de dissolution est voisin de l’unité, c’est à dire que la dissolution peut être considérée comme une réaction totale. Les espèces chimiques dont la dissolution dans l’eau est quasiment complète sont appelés electrolytes forts.
Les électrolytes forts peuvent être soit des solides ioniques à température
ordinaire comme le chlorure de sodium NaCl, des gaz comme le chlorure d’hydrogène
HCl ou encore des liquides comme l’acide nitrique HNO3.
Les réactions correspondantes s’écriront :
(le mot « eau » au dessus des flèches de réaction signifie que la transformation s’effectue dans l’eau) ;les trois constantes de réaction K1, K2 et K3 seront très grandes par rapport à l’unité.
Lorsque la constante K associée à la réaction de dissolution est petite par rapport à 1, la dissociation ionique se produit avec un taux d’avancement peu élevé et l’espèce dissoute est un électrolyte faible. C’est par exemple le cas du chlorure d’argent AgCl
ou de l’acide éthanoïque :
pour lesquelles K4 et K5 sont très petites par rapport à l’unité.
|
|
|
|