Les Solutions Aqueuses Dissolution et précipitation

ELECTROLYTES FORTS ET FAIBLES.

Les espèces chimiques dont la dissociation ionique dans l'eau est quasiment complète sont appelés electrolytes forts comme par exemple le chlorure de sodium NaCl,

la constante de réaction K₁ est très grande par rapport à l'unité.
Lorsque la constante K associée à la réaction de dissolution est petite par rapport à 1, la dissociation ionique se produit avec un taux d'avancement peu élevé et l'espèce dissoute est un électrolyte faible. C'est par exemple le cas du chlorure d'argent AgCl

où K₂ est très faible par rapport à l'unité.