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Acides et Bases : Définitions générales
BRÆNSTED et LOWRY ont donné la définition générale suivante :
un composé chimique est
Un Acide : s'il s'agit d'un donneur de proton
Une Base : s'il s'agit d'un accepteur de proton
On constate qu'à tout acide A est associée une base conjuguée B et inversement .
Soit : A Û B + H+
A et B forment un couple acide - base conjugués.
Attention : Le caractère acide ou basique d'un composé ne se manifeste qu'au contact d'une autre base ou d'un autre acide.
Soient 2 couples acide-base conjugués A1 / B1 et A2 / B2, on pourra donc observer la réaction d'échange de proton ou réaction acido-basique :
A1 + B2 Û A2 + B1.
Exemple : en phase gazeuse on observe la réaction ,
HCl(g) + NH3 (g) à NH4+, Cl-
avec la formation de cristaux de chlorure d'ammonium.
Dans ce cas, les deux couples mis en jeu sont :
A1 / B1 = HCl(g) / Cl- et A2 / B2 = NH4+ / NH3 (g)
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