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Acides et bases en solution aqueuse - CONSTANTE D’ACIDITE Ka
Si on introduit un acide A appartenant au couple acide – base A / B dans l'eau, il se produit une réaction acido-basique avec la base H2O appartenant au couple H3O+ / H2O soit :
A + H2O Û B + H3O+.
La constante
d'équilibre de cette réaction est appelée la constante
d'acidité notée Ka.
Les valeurs des constantes Ka permettent de comparer les acides
entre eux et les bases entre elles. Pour faciliter ces comparaisons, les chimistes
utilisent la notation pKa = - log (Ka).
De même, si l’on introduit une base B appartenant au couple acide – base A / B dans l'eau, il se produit une réaction acido-basique avec l'acide H2O appartenant au couple H2O / OH- soit
B + H2O Û A + OH-.
La constante d'équilibre de cette réaction est appelée la constante de basicité notée Kb.
Kb est lié à Ke par la relation Ke = Ka Kb
pKe = pKa + pKb = 14 à 25°C .
