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Acides et bases en solution aqueuse - CONSTANTE D’ACIDITE Ka
Si on introduit un acide A appartenant au couple acide – base A / B dans l'eau, il se produit une réaction acido-basique avec la base H2O appartenant au couple H3O+ / H2O soit :
A + H2O Û B + H3O+.
(notez que les espèces A et B peuvent être l'une et l'autre des molécules neutres ou des ions)
La constante
d'équilibre de cette réaction est appelée la constante
d'acidité notée Ka.
Les valeurs des constantes
Ka permettent de comparer les acides entre eux et les bases entre
elles. Pour faciliter ces comparaisons, les chimistes utilisent la notation
pKa = - log (Ka).
De même, si l’on introduit une base B appartenant au couple acide – base A / B dans l'eau, il se produit une réaction acido-basique avec l'acide H2O appartenant au couple H2O / OH- soit
B + H2O Û A + OH-.
La constante d'équilibre de cette réaction est appelée la constante de basicité notée Kb.
Pour caractériser le couple acide – base A
/ B dans l'eau, les chimistes utilisent plutôt
la constante Ka que Kb ; en effet, la valeur de Kb
peut être déduite des valeurs de Ka et Ke
comme on peut le constater ci-dessous :
Le bilan de la réaction de basicité B
+ H2O Û A
+ OH- et de la réaction d’acidité du même
couple A + H2O Û
B + H3O+ conduit à
la réaction d’autoprotolyse
de l’eau et donc à la relation Ke = Ka
Kb
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( B + H2O
Û A + OH- )
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Kb |
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+ ( A + H2O
Û B + H3O+)
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Ka |
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___________________________
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= H2O + H2O Û
H3O+ + OH-
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Ke = Ka . Kb |
ou encore
pKe = pKa + pKb = 14 à 25°C .
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