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Un polyacide a la propriété de pouvoir libérer plusieurs protons par molécule.
La libération des protons se fait toujours de manière successive ;
chaque formation de proton correspond à une réaction acido-basique
qui possède une constante d’acidité définie.
A chacune
des acidités successives d’un polyacide correspond des valeurs décroissantes
des constantes d'acidité.
Exemples : l'acide phosphorique H3PO4 est un triacide avec 3 fonctions acides faibles :
La première correspond au couple A / B : H3PO4 / H2PO4- , Ka1 = 7,6 10-3 , (pKa = 2,1)
la seconde au couple H2PO4- / HPO42-, Ka2 = 6,3 10-8 , (pKa = 7,2)
et la troisième au couple HPO42- / PO43- , Ka3 = 4,3 10-13 , (pKa = 12,4)
On constate que la première acidité est plus forte que la seconde , elle même supérieure à la troisième.
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