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INTRODUCTION
Soit un litre d’eau pure dans lequel on introduit des quantités connues d’un ou plusieurs acides A1, A2, A3 et / ou d’une ou plusieurs bases B4, B5 etc....
Chacun des acides Ai ou chacune des bases Bj appartient à un couple acide-base Ai / Bi auquel est associée une constante d’acidité Kai connue (que l’on peut trouver dans des tables ).
Retrouver la composition du système constitué par cette solution est un problème tout à fait comparable aux problèmes de thermodynamique " classiques " relatifs aux équilibres chimiques simultanés ; en effet, dès l’instant où un acide A sera présent dans l’eau l’équilibre acido-basique :
A + H2O ó B + H3O+ Ka
sera établi, conjointement avec l’équilibre d’auto-protolyse de l’eau lui aussi toujours présent :
2 H2O ó H3O+ + OH- Ke
Dans le système décrit ci-dessus, il y aura donc toujours au moins deux réactions chimiques se produisant simultanément ; d’une façon plus générale, si n espèces acides ou basiques appartenant à des couples acide-base différents sont présentes, le système sera le siège de n + 1 réactions chimiques différentes.
Pour résoudre ce problème délicat on peut mettre en œuvre deux approches différentes, qui, si elles sont correctement menées conduiront à des résultats identiques :
La première consiste à écrire un certain nombre de relations mathématiques reliant les concentrations des espèces chimiques présentes soit autant de relations que d’espèces, puis de résoudre le système d’équations non linéaires obtenu à l’aide d’approximations judicieuses.
La seconde réduit l’ensemble des n + 1 réactions chimiques à un nombre limité de réactions que l’on appelle alors réactions prépondérantes ( l’idéal étant de pouvoir considérer une seule réaction prépondérante). On traite alors le problème en ne considérant plus que cette (ou ces) réactions prépondérantes.
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