Soit une solution aqueuse contenant n espèces acides ou basiques
appartenant à n couples acide/base Ai /
Bi , cette solution contiendra 2n
espèces chimiques de concentration inconnue plus les concentrations de
H3O+ et OH-, soit 2n + 2 inconnues.
Les concentrations de ces espèces devront être telles que
le milieu reste électriquement neutre : cette condition conduit
à une équation d'électroneutralité indiquant
qu’il y a autant de charges positives que de charges négatives dans
un certain volume de solution.
pour chaque couple acide/base Ai / Bi,
on aura une équation de conservation de la matière telle que
[Ai] + [Bi]
= [Ai]0 + [Bi]0
soit n équations de conservation de la matière que l’on appelle
aussi équations bilans.
à chaque couple acide/base Ai / Bi,
est associée une constante d'acidité Ka,i ;
cela conduit à l’existence de n équations de type Ka,i = [Bi] [H3O+] / [Ai]
à la réaction d’autoprotolyse de l’eau est associée
la constante d’équilibre Ke et donc l’équation l'équation
Ke = [H3O+] [OH-]
. Nous appellerons relations à l’équilibre l’ensemble des
n relations liées aux équilibres acido-basiques et de celle
due à l’autoprotolyse de l’eau.
Partant des 2n + 2 inconnues, on retrouve bien un système
de (1) + (n) + (n) + (1) = 2n + 2 équations
qu'il reste à résoudre.
