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NOMENCLATURE DES COMPLEXES
Le nom donné à l’ion complexe dépend bien sur du cation métallique, du nom et du nombre de ligands, du degré d’oxydation du cation métallique et de la nature de l’ion complexe formé (anion ou cation).
On doit tout d’abord connaître les noms donnés au ligand :
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Cl- |
Br- |
F- |
I- |
CN- |
OH- |
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chloro |
bromo |
fluoro |
iodo |
cyano |
hydroxo |
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NH2- |
NH3 |
CO |
NO |
H2O |
NO2- |
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amido |
ammino |
carbonyl |
nitrosyl |
aqua |
nitro |
Et le préfixes numérateurs :
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2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
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di (anciennement bi) |
tri |
tétra |
penta |
hexa |
Le nom du complexe sera :
Pour un anion : ion + préfixe numérateur + nom des ligands + nom du métal + suffixe « ate » + nombre d’oxydation du métal.
Par exemple :
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ion hexafluoronickelate IV |
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ion hexacyanoferrate II |
Pour un cation ou une molécule neutre : ion + préfixe numérateur +nom des ligands + nombre d’oxydation du métal
Par exemple :
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ion tetraamminocuivre II |
S’il y a plusieurs ligands de nature différente :
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ion pentaamminochloroplatine IV |
Si le complexe est une molécule neutre on n’utilise pas le mot « ion »
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pentacarbonyl fer |
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