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SOLUTION TAMPON: FABRICATION, PROPRIETES.
Une solution " tampon " présente une très faible variation du pH quand on lui ajoute une faible quantité d'acide fort ou de base forte ou quand on la dilue modérément.
pH d’une solution tampon
Une solution tampon contient un mélange de l'acide faible A et de sa base conjuguée B dont le pKa est connu ; le pH de cette solution est alors
Variation du pH d’une solution tampon par addition d’acide fort.
Soit un litre de solution tampon contenant a mol de A, b mol de B et h mol d'ions H3O+. Puis rajoutons x mol d'acide fort, c'est à dire d'ions H3O+ :
La nouvelle valeur du pH devient :
Exemple : soit une solution tampon composée d’un mélange de 500 mL d’une solution d’acide éthanoïque à 0,40 mol.L-1 et de 500mL d’une solution d’éthanoate de sodium (Na+ ,CH3COO- ) à 0,60 mol.L-1. Quel est son pH ?(Le pKa du couple acide éthanoïque / ion éthanoate vaut 4,80 )
La solution de cet exercice est développée dans la section " détaillée "
On ajoute à un litre de cette solution 10 mL d’acide chlorhydrique concentré, correspondant à 0,10 mol. En négligeant la variation de volume, calculez le pH obtenu ; comparez au pH de la solution obtenue en versant la même quantité d’acide dans un litre d’eau pure.
La solution de cet exercice est développée dans la section " détaillée "