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Le tableau ci-dessous explique comment comment calculer l'activité d'un constituant i suivant sa nature et son état physique.
| Nature et état physique du constituant i | Description de l'état standard | Expression de l'activité correspondante. |
| phase solide : solide pur | solide pur | a = 1 |
| phase solide : solution solide d'un constituant i. | solide i pur | ai = activité du constituant i = fraction molaire de i dans la solution solide. |
| phase gaz : gaz parfait pur | gaz sous la pression p° = 1 bar | a = p / p° |
| phase gaz : gaz parfait i dans un mélange de gaz | gaz i sous la pression partielle p° = 1 bar | ai = pi / p° où pi = pression partielle du gaz i dans le mélange gazeux. |
| phase gaz : gaz réel pur | gaz sous la pression p° = 1 bar | a = f / f° où f représente la fugacité du gaz réel et f° celle du gaz dans son état standard. |
| phase gaz : gaz réel i dans un mélange de gaz | gaz i sous la pression partielle p° = 1 bar |
ai = fi / f° où fi représente la fugacité du gaz réel i dans le mélange gazeux et f° celle du gaz dans son état standard. |
| phase liquide : liquide pur | liquide pur | a = 1 |
| phase liquide : liquide i constituant d'un mélange homogène idéal. | liquide i pur | ai = fraction molaire de i dans le mélange liquide. |
| phase liquide : solution diluée dont le constituant i est le solvant. | liquide i pur | ai = 1 |
| phase liquide : solution diluée idéale dont le constituant i est l'un des solutés. | solution de i à la concentration c° = 1 mol/L | ai = ci/c° où ci = concentration de i (en mol/L) dans la solution idéale. |
| phase liquide : solution diluée réelle dont le constituant i est l'un des solutés. | solution de i à la concentration c° = 1 mol/L | ai = fonction complexe de la concentration faisant intervenir un coefficient d'activité g i . |
1- L'état standard n'est pas défini à une température particulière ; il conviendra donc de préciser cette température lorsque nous utiliserons des données 'standard'.
2 - En première approximation, il est souvent possible de considérer les gaz comme parfaits et les solutions comme idéales.
3 - On confond fréquemment la pression de 1 bar et celle de 1 atm. Rappelons qu'1 atm = 1,013 105 Pa = 1,013 bar
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