Thermodynamique chimique Premier principe de la thermodynamique Le calorimétre et la calorimètrie.

La calorimétrie est une technique qui consiste à réaliser une transformation dans un système adiabatique et à mesurer les variations de température qui accompagnent cette transformation.

De ces variations de température, on peut déduire les chaleurs de réaction associées à la transformation.

Définition d'un calorimètre.

Un calorimètre est un système isolé donc adiabatique à l'intérieur duquel les transformations effectuées s'accompagneront donc d'un bilan thermique nul. Pratiquement, un calorimètre est un récipient dont les parois de verre argentées sont doubles : on a soigneusement fait le vide entre les deux parois de verre avant de souder l'orifice par lequel on faisait le vide. L'absence de matière (donc le vide ) empêchant la conduction de la chaleur, les pertes thermiques à travers la paroi sont très faibles. Un bouchon de liège (mauvais conducteur de la chaleur ) limite les pertes thermiques par le haut du calorimètre. Dans la vie quotidienne, les bouteilles isothermes "thermos" sont d'assez bons calorimètres. Au laboratoire les calorimètres sont appelés "vases Dewar " du nom du scientifique qui les a conçus.

Le fait que le bilan thermique soit nul, c'est à dire que DH = DU = 0 au cours de la transformation ne signifie nullement que ces transformations seront isothermes mais que l'intégralité de la chaleur mise en jeu servira à modifier la température du système.

Ainsi, pour une transformation exothermique, (qui dégage de la chaleur), il y aura augmentation de la température du système.

Thermodynamique chimique Premier principe de la thermodynamique Le calorimétre et la calorimètrie.