Thermodynamique chimique Premier principe de la thermodynamique Variation d'enthalpie ou d'énergie interne d'un système.

Nous avons vu plus haut que la chaleur associée à une réaction chimique se déroulant à température constante correspondait 

soit à la variation d'énergie interne si la transformation s'effectuait à volume constant

soit à la variation d'enthalpie si la transformation était effectuée à pression constante.

Le but de ce chapître est de pouvoir calculer la chaleur  fournie à un système dans lequel se produit une transformation . La majorité des réactions chimiques se déroulant à pression constante, il apparaît surtout  important de savoir calculer les variations d'enthalpie associées à ces réactions.

Variation d'enthalpie ou d'énergie interne d'un système.

C'est la variation de la grandeur d'état considérée entre sa valeur à l'état final et sa valeur à l'état initial , par exemple pour l' énergie interne du système :

DU =  U _final - U _initial  .

Lorsqu'une réaction se produit à température constante, à laquelle est associée une variation d'énergie interne de réaction, la relation entre ces deux grandeurs est fonction de l' avancement de réaction x :

DU = D_rU . x

D_rU représente la variation d'énergie interne associée à la réaction qui se produit. Elle correspond au DU d'un système dans lequel la réaction se déroulerait avec un avancement de 1 mol. Nous verrons au paragraphe suivant la signification de l'opérateur D_r

De même, on aura                                                     DH = D_rH . x

Thermodynamique chimique Premier principe de la thermodynamique Variation d'enthalpie ou d'énergie interne d'un système.