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Si la mise en équations du problème du paragraphe précédent est plus simple car les réactifs sont en proportions stoechiométriques, le principe de la résolution est le même dans les deux cas et il a été présenté dans le premier paragraphe de ce chapitre.
Aprés avoir examiné ces deux problèmes, vous pourrez vous tester sur d'autres situations en choisissant les problèmes d'autoformation ou les modules de simulation qui vous sont proposés.
Soit la transformation N2 + 3 H2 = 2 NH3 réalisée à 500 K sous une pression de 10 bars maintenue constante . Que devient le taux d'avancement si l'on part d'un mélange équimolaire d'azote et d'hydrogène ? (K = 0, 097 à cette température .)
PROBLEMES D'AUTO-APPRENTISSAGE :
Vous trouverez les problèmes suivants dans la section s'exercer.
Pour y accéder, cliquez sur l'icône 
dans le bandeau de
gauche et choisissez le chapitre correspondant dans la table des matières. Ces
exercices sont conçus pour vous apprendre à les résoudre : leur originalité
est de proposer une aide guidée très détaillée et progressive.
Calcul du taux de conversion d'une transformation en phase gaz à pression totale constanteCe programme tire une réaction au sort et définit un état initial . La constante d'équilibre étant connue, vous devrez alors calculer le taux d'avancement associé à cette réaction lorsque l'état d'équilibre est atteint. |
Vous trouverez les simulations suivantes dans la section simuler. Pour y accéder,
cliquez sur l'icône 
dans le bandeau de
gauche et choisissez le chapitre correspondant dans la table des matières. Ces
simulations sont toujours interactives.
Etuded'un équilibre en phase gazeuse : influence de la quantité de matière d'un réactif sur la composition à l'état d'équilibreGrace à un simulateur, vous pourrez faire varier l'état initial d'un système et visualiser l'influence de ces perturbations sur l'état d'équilibre. |
Etude d'un équilibre en phase gazeuse : comparaison de la composition à l'état d'équilibre suivant que la transformation s'effectue à pression totale constante ou à volume constant.Grace à un simulateur, vous pourrez faire varier les conditions de la transformation d'un système et visualiser l'influence de ces conditions sur l'état d'équilibre en fonction de la nature de la réaction. |
Etude
d'un équilibre en phase gazeuse : composition à l'état
d'équilibre en fonction de la température
Grace à un simulateur, vous pourrez faire varier la température et visualiser l'influence de cette variation sur l'état d'équilibre . |
Etude
d'un équilibre en phase gazeuse : composition à l'état
d'équilibre en fonction du volume du système
Grace à un simulateur, vous pourrez faire varier le volume du système et visualiser l'influence de cette variation sur l'état d'équilibre . |
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