Thermodynamique chimique  Equilibres chimiques  Equilibre homogène : proportions non stoechiométriques

Problème : Cas de proportions non stoechiométriques.

Calcul du taux d'avancement de réaction pour la synthèse de l'ammoniac en proportions non stoechiométriques

Soit la transformation N₂ + 3 H₂ = 2 NH₃ réalisée à 500 K sous une pression de 10 bars maintenue constante . Que devient le taux d'avancement si l'on part d'un mélange équimolaire d'azote et d'hydrogène ? (K = 0, 097 à cette température .)

On trouve un taux d'avancement de réaction de 61,9 % .

Pour accéder à la solution très détaillée, consultez le paragraphe détaillé.

Vous disposez également dans ce paragraphe de nombreux problèmes d'auto-apprentissage interactifs.