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Enoncé général :
Si un système en équilibre est soumis à une légère perturbation, ce système va réagir en évoluant dans le sens qui s'oppose à cette perturbation. Cela veut dire que l'état du système va évoluer en essayant de compenser cette perturbation.
Cet énoncé est connu sous le nom de " lois des déplacements d'équilibres de Le Chatelier ".
Application :
A l'état d'équilibre initial, la relation Qeq = K est vérifiée où Qeq est le quotient réactionnel à l'équilibre initial.
Si la perturbation modifie soit le quotient réactionnel soit la constante d'équilibre K alors le système va réagir en évoluant jusqu'à ce qu'à nouveau la relation Qeq = K soit vérifiée.
Le tableau ci-dessous donne le sens de l'évolution de l'état d'un système en fonction de la perturbation subie par ce système :
| Nature de la perturbation | Grandeur modifiée | Conséquences de la perturbation |
| Augmentation de la température | K | Déplacement de l'équilibre dans le sens qui fait diminuer la température du système, c'est à dire dans le sens endothermique de la transformation |
| Diminution de la température | K | Déplacement de l'équilibre dans le sens qui fait augmenter la température du système, c'est à dire dans le sens exothermique de la transformation |
| Augmentation de la pression | Qeq | Déplacement de l'équilibre dans le sens d'une diminution de la pression du système , c'est à dire dans le sens d'une diminution du nombre de moles de composés gazeux du système. |
| Diminution de la pression | Qeq | Déplacement de l'équilibre dans le sens d'une augmentation de la pression du système , c'est à dire dans le sens d'une augmentation du nombre de moles de composés gazeux du système. |
| Addition d'un composé Y participant à la réaction chimique | Qeq | Déplacement de l'équilibre dans le sens d'une disparition du composé Y. |
| Addition d'un composé gazeux Z inerte , la pression du système restant constante. | Qeq | Le système est alors soumis à une perturbation correspondant à une diminution des pressions partielles de tous les composés gazeux. L'état d'équilibre évolue de la même façon que lorsque la pression totale diminue. |
| Addition d'un composé gazeux Z inerte, le volume du système restant constant. | aucune | Il n'y a alors aucune variation des pressions partielles des composés gazeux, ni le quotient réactionnel à l'équilibre, ni la constante d'équilibre ne sont modifiées, l'état d'équilibre est donc inchangé : il ne se passe rien ! |
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