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La méthode décrite au premier paragraphe du chapître sur les équilibres chimiques s'applique de la même façon lorsque plusieurs réactions chimiques se déroulent simultanément , la seule différence venant du fait qu'il faudra à présent écrire plusieurs égalités "quotient réactionnel = constante d'équilibre" et tenir compte de l'ensemble des réactions possibles pour établir les relations provenant de l'écriture des bilans réactionnels.
La principale difficulté consistera à résoudre le système d'équations obtenu le plus rapidement possible mais sans approximations incorrectes...
Ce type de situation se rencontre souvent par exemple dans l'étude des réactions acido-basiques en solution aqueuse.
| Soit un litre d'une
solution aqueuse contenant 0,01 mol d'acide méthanoïque HCOOH et 0,1 mol d'acide
éthanoïque CH3COOH. Calculez les concentrations des ions présents dans cette
solution. Données : réaction 1 : HCOOH + H2O <=> HCOO- + H3O+ K1 = 1,6 10-4 réaction 2 : CH3COOH + H2O <=> CH3COO- + H3O+ K2 = 1,8 10-5 réaction 3 : 2 H2O <=> OH- + H3O+ Ke = 1,0 10-14
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