Chapitre 1
Concepts fondamentaux
Vitesse 
de réaction

 

Exemple qui illustre la notion de vitesse volumique dans le cas d'une réaction à stoechiométrie différente de 1.

Considérons par exemple la réaction :

2 NO (g) + F2 (g) = 2 NOF (g) 

conduite dans un réacteur de volume fixe V .

On peut exprimer la vitesse de la réaction par la relation de définition 
en se référant à l'un quelconque des réactifs ou des produits. Le résultat s'exprime en mol.s-1.
Le système réactionnel ayant un volume fixe V, on peut en déduire la vitesse volumique . Le résultat s'exprime alors en mol.L-1.s-1.
Pour les réactions en solution, on emploie généralement la vitesse volumique de préférence à la vitesse w.

Pour fixer les idées, appliquons ces relations avec des données numériques particulières.

 

Application numérique :
Le ballon dans lequel est conduite la réaction a un volume de 400 mL.
La vitesse de la réaction a un instant t vaut : w  = 0,024 mol.s-1
Calculons la vitesse volumique de la réaction

Les vitesses volumiques de transformation de chaque substance se calculent par la relation :

Soit pour :

NO : 
F2 :
NOF :

Ces vitesses sont des grandeurs intensives dont la valeur ne dépend pas de la taille du système, alors que les vitesses de transformation exprimées en mol.s-1 sont des grandeurs extensives.

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Concepts fondamentaux
Vitesse 
de réaction
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