Un grand nombre de réactions de décomposition en phase gazeuse suivent une loi de vitesse du premier ordre. Citons-en quelques unes à titre d'exemple :

Décomposition de l'azométhane

CH₃N₂CH_{3 (g)} = CH₃CH_{3 (g)} + N_{2 (g)}

Décomposition du chlorure de thionyle

SO₂Cl_{2 (g)} = SO_{2 (g)} + Cl_{2 (g)}

Décomposition du pentoxyde de diazote

N₂O_{5 (g)} = 2 NO_{2 (g)} + ½ O_{2 (g)}

Si ces réactions sont conduites à volume et température constants, on pourra suivre leur évolution par la variation de pression totale du système.

Il existe aussi des réactions en solution qui suivent une loi d'ordre 1. Par exemple :

Décomposition du peroxyde d'hydrogène en solution aqueuse (eau oxygénée)

2 H₂O_{2 (aq)} = 2 H₂O _(l) + O_{2 (g)}

Cette réaction peut être suivie en mesurant le volume de dioxygène dégagé.

Hydrolyse en milieu aqueux de certains chlorures organiques :

R-Cl _(aq) + H₂O _(l) = ROH _(aq) + HCl _(aq)

Cette réaction peut être suivie en dosant la quantité de HCl formée.

Bien que les réactions nucléaires ne puissent être considérées, à proprement parler, comme des réactions chimiques, nous les évoquerons brièvement ici.
Les réactions de désintégration nucléaires obéissent à une loi d'ordre un.  En général, on s'intéresse au nombre d'atomes du nucleïde considéré plutôt qu'à sa concentration.

Le temps de demi-vie (ou période) est une constante caractéristique de la substance radioactive.
Les périodes des éléments radioactifs varient de plusieurs ordres de grandeur.
Par exemple, le polonium 212 a une période de 3,0 x 10^-7 s tandis que celle de l'uranium 238 est de 4,5 x 10⁹ ans.