exemple_3.htm

On a effectué trois expériences avec des concentrations initiales différentes et on a mesuré le temps de demi-vie pour chacune d'elles.
Les résultats sont reportés dans le tableau suivant :

Expérience	1	2	3
C_A0 (mol L^-1)	0,080	0,120	0,200
t_1/2 (s)	34	22	13

On constate immédiatement que le temps de demi-vie varie avec la concentration initiale, la réaction n'est donc pas du premier ordre.

Pour vérifier si elle est du second ordre,
calculez le produit pour chaque expérience.
Faites ce calcul et cliquez ici pour voir les résultats...
Cliquez ici si vous voulez des détails.

Lors de l'étude de la réaction 2.A = P, on a suivi la variation de concentration du réactif A au cours du temps. On a obtenu la courbe C_A= f(t).
	A partir de cette courbe, on peut déterminer graphiquement le temps de demi-vie.
	La première période correspond au temps nécessaire pour passer de 0,42 à 0,21 mol L-1. Dans le cas de la figure ci-contre, on trouve t1/2 = 12 s.
	En mesurant le temps pour passer de 0,21 à 0,105 mol L-1, on détermine la durée de la deuxième période. On trouve t1/2 = 25 s.
	On constate donc que lorsque la concentration a été divisée par deux, le temps de demi-vie correspondant a été multiplié d'autant. La réaction apparaît donc bien comme étant d'ordre 2.