exemple_3.htm

On a effectué une série de trois expériences avec des concentrations initiales différentes et on a mesuré la vitesse initiale pour chacune d'elles. Les résultats sont reportés dans le tableau suivant :

Expérience	1	2	3
C_A0 (mol L^-1)	0,100	0,180	0,240
v₀ x 10⁴ (mol L^-1 s^-1 )	7,4	24,0	42,6

Pour vérifier que la réaction est du second ordre, on calcule la valeur du coefficient de vitesse pour chaque expérience. Essayez de le faire pour l'une d'entre elles.
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Bien que ce soit d'un usage moins fréquent, on peut aussi déterminer la vitesse à plusieurs instants d'une seule expérience.

Nous avons vu dans la quatrième partie
(Loi de vitesse) des Concepts Fondamentaux
que l'on peut déterminer la courbe v = f(t) à partir de la courbe C_A=f(t).

b31_exemb1.gif (2615 octets)
b31_exemb2.gif (2781 octets)

En relevant les valeurs de la vitesse et de la concentration à divers instants, on peut dresser le tableau suivant :

temps (s)	0	10	20	30	40	50
C_A	0,080	0,050	0,037	0,028	0,024	0,020
v	0,0024	0,00093	0,00050	0,00031	0,00021	0,00015

Pour vérifier que ces valeurs sont en accord avec la loi du second ordre , on peut :

	soit calculer la valeur du coefficient de vitesse pour chaque point et s'assurer qu'elle est sensiblement constante,
	soit représenter v en fonction de sur un graphique et s'assurer que les points s'alignent sur une droite passant par l'origine.

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