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Force des acides et des bases dans l'eau
Un acide est d'autant plus fort qu'il est capable de céder des protons.
Cette propriété peut être associée à la valeur de la constante d'acidité : en solution aqueuse, plus Ka est élevée et plus la réaction A + H2O Û B + H3O+ est déplacée vers la droite.
Un acide est d'autant plus fort que sa constante d'acidité Ka est élevée ou son pKa = - log Ka plus faible.
De même, une base est d'autant plus forte qu'elle est capable de capter des protons et toujours à partir de la même réaction A + H2O Û B + H3O+ :
Une base est d'autant plus forte que la constante d'acidité Ka du couple acide-base associé est plus faible ou le pKa = - log Ka plus élevé.
Plus un acide est fort et plus sa base conjuguée est faible et inversement.
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