Thermodynamique chimique Premier principe de la thermodynamique Enthalpie standard de formation.

Enthalpie standard de formation D_f H°₂₉₈.

Il s'agit de la variation d' enthalpie correspondant à la réaction de formation d'un corps à 298 K à partir des corps simples sous leur forme moléculaire la plus stable à 298K. Réactifs et produits se trouvent à l'état standard

Ainsi :

D_f H°₂₉₈ ,_{SO2 (g)} correspond à la réaction S (s) + O₂ (g) --> SO₂ (g)

D_f H°₂₉₈ ,_{H2O (g)} correspond à la réaction H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) --> H₂O (g)

D_f H°₂₉₈ ,_{O2 (g)} correspond à la réaction O₂ (g) --> O₂ (g) pour laquelle D_rH° = 0 ; l'enthalpie de formation des corps simples est donc nulle.

D_f H°₂₉₈ ,_{O (g)} correspond à la réaction 1/2 O₂ (g) --> O (g) pour laquelle la variation d'enthalpie n'est pas nulle.

Les valeurs des D_f H°₂₉₈ ,_X pour la formation d'une mole de X sont regroupées dans des tables. Ces tables sont particulièrement utiles pour calculer les enthalpies standard de réaction D_rH°.

L'expression D_f H°₂₉₈ ,_X se lit "delta, F, H, zéro, 298, X " et elle signifie "enthalpie standard de formation de X à 298 K".

Thermodynamique chimique Premier principe de la thermodynamique Enthalpie standard de formation.