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Pour calculer la variation d'enthalpie de réaction à une température T quelconque, il faut connaître l'enthalpie de réaction à 298 K (ou à une autre température) et faire le calcul suivant :
Il suffit donc de disposer des valeurs des capacités calorifiques molaires à pression constante (Cp) pour les réactifs et les produits.
S'il n'y a pas de changement d'état physique de l'un des produits ou réactifs alors on peut écrire :
où DrCp = S Cp, produits finaux - S Cp réactifs initiaux = Sini.Cpi.
Cette loi est la loi de Kirchhoff.
Si T n'est pas trop éloignée de 298K, on pourra, en première approximation considérer les Cp comme indépendants de la température ; sinon, il faudra tenir compte de l'expression empirique des Cp trouvée dans les tables :
Cp = a + b.T + g T2+ d /T....
Vous trouverez le problème suivant dans la section s'exercer.
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gauche et choisissez le chapitre correspondant dans la table des matières. Ces
exercices sont conçus pour vous apprendre à les résoudre : leur originalité
est de proposer une aide guidée très détaillée et progressive.
| Détermination
de l'enthalpie standard de réaction à une température quelconque.
Cet exercice , un peu plus difficile que le précédent vous montre comment on doit mettre en oeuvre la loi de Kirchhoff pour calculer une enthalpie standard de réaction à une température quelconque en disposant des tables d'enthalpies standard de formation et de capacités calorifiques . |
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