Thermodynamique chimique. Second principe de la thermodynamique Second principe de la thermodynamique

Second principe de la thermodynamique.

On a pu montrer que lors d'une transformation spontanée (irréversible) l'entropie macroscopique de l'univers (ensemble système + milieu extérieur ) ne pouvait qu'augmenter :

D S _sys    +  D S _ext   > 0

On montre que cette relation  peut également s'écrire :

D H -  T . D S   <   0   relation qui peut encore s'écrire puisque D Z = D_r Z.x:

D_r H. x -  T . D_r S .x < 0

soit pour que l'avancement de réaction x soit positif, c'est à dire pour que la réaction se déroule de gauche à droite :  

D_r H -  T . D_r S   <  0

Cette relation est donc la condition nécessaire pour qu'une réaction chimique se déroule spontanément (de gauche à droite).

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