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Classement des acides (ou bases) forts ou faibles dans l’eau
1 – Réaction d’un acide A dans l’eau pure.
La réaction d’acidité d’un acide A appartenant au couple A / B est
A + H2O Û B + H3O+
La réaction d’acidité de l’acide H3O+ appartenant au couple H3O+ /H2O sera donc :
H3O+ + H2O Û H2O + H3O+
Cette réaction d’acidité a une constante d’acidité égale à 1 ; on a donc
pour l’acide H3O+ Q = Ka = 1 ou encore pKa = 0
2 - Acides forts et acides faibles.
Un acide A appartenant à un couple acide-base de pKa négatif sera donc totalement transformé en ions H3O+ : on dit qu’il s’agit alors d’un acide fort.
Un acide A appartenant à un couple acide-base de pKa positif ne
sera que partiellement transformé en ions H3O+ :
on dit qu’il s’agit alors d’un acide faible.
Conséquences (pour les concentrations habituelles : << 1 mol.L-1) :
3 – Réaction d’une base dans l’eau.
La réaction de basicité d’une base B appartenant au couple A / B est
B + H2O Û A + OH-.
La réaction de basicité de la base OH- appartenant au couple H2O / OH- sera donc :
OH- + H2O Û H2O + OH-
Cette réaction de basicité a une constante de basicité
Kb égale à 1.
On a donc pour la base OH- Q
= Kb = 1 soit Ka = 10-14 ou encore pKa
= 14
4 - Bases fortes et faibles.
Une base B appartenant à un couple acide-base de pKa supérieur à 14 sera donc totalement transformée en ions OH- : on dit qu’il s’agit alors d’une base forte.
Une base B appartenant à un couple acide-base de pKa positif ne sera que partiellement transformé en ions OH- : on dit qu’il s’agit alors d’une base faible.
Conséquences (pour les concentrations habituelles : << 1 mol.L-1) :
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